Question

（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。

（1）Ca的原子结构示意图              。

（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

    P +     FeO+     CaO       Ca₃(PO₄)₂+     Fe

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则金属M为_________，检测Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃             g。

（5）处理炼钢厂含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g) + 1/2 O₂(g)== CO₂(g)     H = －283.0kJ·mol^－2

S(s) + O₂(g) ==YO₂(g)     H = －296.0kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

（共11分）

（1） 略（2分）

（2）2P+ 5FeO + 3CaO Ca₃(PO₄)₂ + 5Fe （2分）

（3）Fe （1分）   Fe³⁺ + 3SCN^— == Fe(SCN)₃  （2分）

（4）1.0 （2分）

（5）2CO(g)+ SO₂(g) == S(s) + 2CO₂ (g)  H =-270kJ/mol  （2分）

解析:氧化还原反应配平注意得失电子守恒，2P + 5FeO + 3CaO =Ca₃(PO₄)₂+ 5Fe。生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n，则金属M为Fe。

根据盖斯定律：

（1）CO(g)+ 1/2 O₂(g) == CO₂(g)    H = －283.0kJ·mol^－2

（2）S(s) + O₂(g)== SO₂(g)     H = －296.0 kJ·mol^－1

（1）×2－（2）得

2CO(g) + SO₂(g) == S(s) + 2CO₂(g)  H =-270kJ/mol