题目内容
（8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2 
N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：
|
反应时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
气体相对分子质量 |
46 |
57 |
64 |
69 |
69 |
69 |
(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。（填表达式）
(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率α＝________。
（8分）（1）Kc＝c（N2O4）/c2（NO2）（2） mol (3)小于 (4)33.3%
【解析】(1) Kc＝c（N2O4）/c2（NO2）
（2）由题知30 min化学反应已达平衡状态，此时气体相对分子质量为69，
1 molх46g mol -/n=69，n=2/3 mol，
2NO2 
N2O4
起始：1 mol 0
变化：a 0.5a
平衡：1 mol-a 0.5a 1 mol- a + 0.5a=2/3 mol，a=2/3 mol，
则平衡浓度c（NO2）=1/60 mol/L，c（N2O4）=1/60
mol/L， Kc＝60，则N2O4 2NO2的K=1/60。
(2) 向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，设此时加入N2O4为ymol，则c（NO2）=（1/3+）/20 mol/L，c（N2O4）=（1/3+y）/20 mol/L，根据Kc＝60，得y=mol
（3）由图知，随温度的升高Kc减小，表明平衡逆向移动，即逆向是吸热反应，ΔH＜0；
（4）
N2O4 2NO2
起始：0.5 mol 0
平衡：х 2х
变化：0.5-х 2х K=（2х/20）2/（0.5-х/20）=1/60 х=1/6，则N2O4的转化率α＝1/6/0.5=33.3%
（8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2 N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：
| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 气体相对分子质量 | 46 | 57 | 64 | 69 | 69 | 69 |
(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。（填表达式）
(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率α＝________。
（8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2 
N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：
| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 气体相对分子质量 | 46 | 57 | 64 | 69 | 69 | 69 |
(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率α＝________。
?N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：
2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（
）