题目内容

【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知:①MgBr2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr3C2H5OC2H5

请回答:

1)仪器A的名称是____________

实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是___________

2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是___________

3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是___________

4)有关步骤4的说法,正确的是___________

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗涤晶体可选用0的苯

C.加热至160的主要目的是除去苯

D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:

Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-

滴定前润洗滴定管的操作方法是__________

测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________(以质量分数表示)。

【答案】1)干燥管 防止镁屑与氧气反应,生成的MgO阻碍MgBr2的反应

2)会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患

3)镁屑

4BD

5从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2-3

②97.5%

【解析】试题分析:(1)仪器A为干燥管,本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁,所以装置中不能有能与镁反应的气体,例如氧气,所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气,故答案为:防止镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍MgBr2的反应,故答案为:干燥管;防止镁屑与氧气反应,生成的MgO阻碍MgBr2的反应;

2)将装置B改为C装置,当干燥的氮气通入,会使气压变大,将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热存在安全隐患,装置B是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中,反应可以容易控制防止反应过快,故答案为:会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患;

3)步骤3过滤出去的是不溶于水的镁屑,故答案为:镁屑;

4A95%的乙醇中含有水,溴化镁有强烈的吸水性,故A错误;B.加入苯的目的是除去乙醚和溴,洗涤晶体用0°C的苯,可以减少产品的溶解,故B正确;C.加热至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁,不是为了除去苯,故C错误;D.该步骤是为了除去乙醚和溴,故D正确;故选BD

5滴定前润洗滴定管是需要从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管,使液体湿润内壁,然后从下步放出,重复2-3次,故答案为:从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2-3次;依据方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析,溴化镁的物质的量=0.0500mol/L×0.02650L=0.001325mol,则溴化镁的质量为0.001325mol×184g/mol=0.2438g,溴化镁的产品的纯度=×100%=97.5%,故答案为:97.5%

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