题目内容
【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图，下列说法正确的是
A. 正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B. CO32-向负极移动
C. a为CH4，b为CO2
D. 此电池在常温时也能工作
【答案】B
【解析】A、正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e－═2CO32－，故A错误；B、原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故B正确；C、燃料是还原剂，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故C错误；D、电解质为熔融碳酸盐，条件应是高温，故D错误；故选B。
【题目】下列关于物质的分类中正确的是（ ）
纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 矿泉水 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
B | 氢氧化钡 | 蔗糖溶液 | 硫酸钡 | 溴水 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 石灰水 | 氧化铝 | 水 | 氯气 |
D | 小苏打 | 氢氧化铁胶体 | 氯化银 | 一水合氨 | 酒精 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是____________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。
（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 | B．洗涤晶体可选用0℃的苯 |
C．加热至160℃的主要目的是除去苯 | D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 |
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。
