题目内容

对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反应过程中能量关系可用右图表示，下列叙述中不正确的是（ ）
A．1 molZn的能量高于1 molH2的能量
B．反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量
C．如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程
D．用锌粉代替锌粒，速率会加快
A
根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，A不正确，B正确。开始溶液温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，后来氢离子浓度逐渐降低，反应速率又逐渐降低，C正确。增大反应物的接触面积，加快反应速率，D正确，所以正确的答案是A。
练习册系列答案
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（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。请回答下列问题：
⑴图中A点表示：                   _____；C点表示：                         (填“反应物的总能量”“生成物的总能量”)
⑵E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
⑶图中ΔH＝________kJ/mol。
下列过程中，需要吸收能量的是
A．H+H=H2B．H+Cl=HCl
C．I2→I+ID．S+O2=SO2
(13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示     、                       
（2） E的大小对该反应的反应热有无影响？      。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        
（3）图中△H=               KJ·mol-1；
（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
                       、                           
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H                                    （要求写出计算过程）。
符合下列某一个选项的反应一定可以自发进行，这个选项是（   ）
A．吸热的熵增反应B．放热的熵增反应
C．放热的熵减反应D．吸热的熵减反应
下列说法错误的是（  ）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不一定总是高于生成物的总能量
（9分）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) +2 O2(g) = 2NO2(g)；△H＝+67.7kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H＝-534kJ·mol－1
1/2H2(g) + 1/2F2(g) = HF(g)；△H＝-269kJ·mol－1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H＝-242kJ·mol－1
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为                                   ；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生气体外，还有一个很大的优点是：__________                                                     。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为                                              ___。
下列说法正确的是(　　)
A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应
B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热
C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的
D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0
某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是(     )
A．正反应活化能等于80kJ·mol-1
B．逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1
C．逆反应活化能不大于80kJ·mol-1
D．正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1

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