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下列过程中，需要吸收能量的是
A．H+H=H2B．H+Cl=HCl
C．I2→I+ID．S+O2=SO2
C
断键需要吸热，即分子变成原子是吸热过程，而原子形成分子的过程则是放热的，C正确。其余都是放热过程，答案选C。
练习册系列答案
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下列过程中△H小于零的是（     ）
A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气
下列属于放热反应的是(　　)
A．铝和盐酸反应B．焦炭和二氧化碳共热
C．石灰石的分解D．氯化铵与氢氧化钡反应
下列反应属于吸热反应的是
A．葡萄糖在人体内氧化分解B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和
固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是(　　)
A．碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I—I共价键，因此未发生吸热反应
B．碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应
C．碘升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生
D．碘升华过程中，热能转变为化学能
以下变化是熵减小过程的是
A．碳酸氢钠受热分解
B．氨气与氯化氢气体反应
C．C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
D．液态水气化
 (附加题1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2气体，溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________________________________。
对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反应过程中能量关系可用右图表示，下列叙述中不正确的是（ ）
A．1 molZn的能量高于1 molH2的能量
B．反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量
C．如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程
D．用锌粉代替锌粒，速率会加快
有关碰撞理论，下列说法中正确的是 (     )
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

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