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下列过程中,需要吸收能量的是
A.H+H=H
2
B.H+Cl=HCl
C.I
2
→I+I
D.S+O
2
=SO
2
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C
断键需要吸热,即分子变成原子是吸热过程,而原子形成分子的过程则是放热的,C正确。其余都是放热过程,答案选C。
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下列过程中△H小于零的是( )
A.氯酸钾分解制氧气
B.氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳
D.实验室制备氢气
下列属于放热反应的是( )
A.铝和盐酸反应
B.焦炭和二氧化碳共热
C.石灰石的分解
D.氯化铵与氢氧化钡反应
下列反应属于吸热反应的是
A.葡萄糖在人体内氧化分解
B.氢气在氧气中燃烧
C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D.氢氧化钾和硫酸中和
固体碘在受热时发生升华现象,有关叙述正确的是( )
A.碘受热升华,破坏的是分子间作用力,未破坏I—I共价键,因此未发生吸热反应
B.碘受热升华,吸收热量,发生了吸热反应
C.碘升华,未破坏共价键,不供应热量也能发生
D.碘升华过程中,热能转变为化学能
以下变化是熵减小过程的是
A.碳酸氢钠受热分解
B.氨气与氯化氢气体反应
C.C(s,石墨)+H
2
O(g)=CO(g)+H
2
(g)
D.液态水气化
(附加题1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO
2
气体,溶液中CO
3
2-
与HCO
3
-
的物质的量之比为1∶3;反应的化学方程式为_______________________________________。
对于敞口容器中的反应:Zn(s)+H
2
SO
4
(aq)= ZnSO
4
(aq)+H
2
(g), 反应过程中能量关系可用右图表示,下列叙述中不正确的是( )
A.1 molZn的能量高于1 molH2的能量
B.反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量
C.如果Zn足量,反应速率会经历由慢到快到慢的过程
D.用锌粉代替锌粒,速率会加快
有关碰撞理论,下列说法中正确的是 ( )
A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应
B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
C.升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率不影响化学平衡
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