题目内容
硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
① 4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H = —905 kJ/mol ①主反应
② 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H = —1268 kJ/mol ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图。
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（1）由反应①②可知反应③N2(g) + O2(g) 2NO(g)的反应热ΔH= ▲
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在 ▲
（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，
原因二： ▲ （用文字和离子方程式说明）。
（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为 ▲ 。
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为 ▲ （填“正极”或“负极”），电极方程式为 ▲
（1） +181.5 kJ/mol
（2） 780℃~840℃
（3） 抑制Fe3+的水解；Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
（4） 2NH3+ClO—=N2H4+Cl—+H2O
（5） 负极 2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O
练习册系列答案
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4NO(g)+6H2O(g)
△H = —905
kJ/mol ①主反应
4NO(g)+6H2O(g) △H =
—905 kJ/mol ①主反应
