题目内容

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为      (至少写两种)。
(2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为   (填序号)。
a、MnO2       b、FeCl3       c、Na2SO3       d、KMnO4
(3)下图中A~F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。
①F的电子式为        
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是           
Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是    (填字母)。
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性,又有还原性
c.既含离子键,又含非极性共价键
d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是          

(1)HNO3、NH4NO3(合理即可)
(2)ab (3)Ⅰ.①H
②2∶1 Ⅱ.①bc ②4OH--4e-=2H2O+O2

解析

练习册系列答案
相关题目

硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。
纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为SiO2)中提取的。高温下制取纯硅有如下反应(方法1):
①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  
③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空:
(1)硅原子核外有        种不同能级的电子,最外层的p电子有      种自旋方向。
(2)硅与碳同主族,单质的还原性:碳      硅(填写“同于”、“强于”或“弱于”)。反应①之所以能进行的原因是                                               
(3)反应②生成的化合物的电子式为             ;该分子为         分子(填写“极性”或“非极性”)。
(4)某温度下,反应②在容积为V升的密闭容器中进行,达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升,t秒后重新达到平衡,Cl2的浓度为b mol/L。则:a     b(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)在t秒内,反应②中v(SiCl4)=                    (用含a、b的代数式表示)。
(6)工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法2):
④Si(粗) +3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g) + Q(Q>0)
⑤SiHCl3(g)+H2(g)Si(纯)+3HCl(g)
提高反应⑤中Si(纯)的产率,可采取的措施有:                         (选填2条)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网