Question

【题目】镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO—+H2O═Mg(OH)2+Cl—下列有关说法正确的是（ ）

A. 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2

B. 负极反应式：ClO—﹣2e—+H2O═Cl—+2 OH—

C. 每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl—

D. 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

Answer 1

【答案】D

【解析】根据电池反应可判断，Mg为负极发生失电子的氧化反应，ClO-在正极发生得电子的还原反应。A项，电池工作时，正极电极反应式为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，负极Mg失去电子生成的Mg2+与OH-形成Mg（OH）2，C溶液的溶质中不含Mg2+，错误；B项，负极电极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，错误；C项，根据正极电极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molCl-，错误；D项，正极a的电极反应式为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，生成OH-，正极a附近的pH将不断增大，正确；答案选D。