题目内容
由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为
A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2下列有关说法正确的是
A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极
B．放电时，Li＋从负极向正极移动
C．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出
D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）
①根据酸分子中含有氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应
③根据丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
⑤根据反应的热效应将化学反 应分为放热反应和吸热反应
A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是
A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
下列反应中，1mol H2O得到1mol e-的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O2
将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是
A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O
下列叙述中不正确的是
A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．可用装置②分离汽油和水的混合物
C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水
D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D．H3PO2溶于水时电离方程式为：H3PO2H++H2PO22-
下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
（1）根据反应I，在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:
（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)= 。
（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是 (填字母)。
a.加了催化剂
b.降低温度
c.增加NH3的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。
a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆
b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化
d． N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝ (用数学表达式表示)。
（5）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJ•mol－1
如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________(填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系并说明理由_______ 。
（6）反应II其中一步反应为
2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol－1
已知：
断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_________ kJ。
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Li2O2下列有关说法正确的是
H++H2PO22-
体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:
2NH3(g) ΔH=–92.4 kJ•mol－1
