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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D．H3PO2溶于水时电离方程式为：H3PO2H++H2PO22-

练习册系列答案
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分子式为C2H6O的可能是甲醚或乙醇，可采用化学方法及物理方法加以鉴别，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱

C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱

由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为

A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

D．7.8g Na2O2中含有的阴离子个数为 0.2NA

以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下：

己知：铬铁矿在空气中与纯减煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，

且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe(CrO2)2中，Cr的化合价为___________。

（2）滤渣2的成分为_____________。

（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是_________。

（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：

加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于________________mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式：_________________________________。

（5）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的离子方程式是______________________。

固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A．该反应可表示为：2A(g) + B(g) C(g) △H < 0

B．t℃时该反应的平衡常数K=6.25

C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D．t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1molAg，则下列结论中不正确的是

A．反应后溶液中Cu2+与Fe2-的物质的量之比为1 : 2

B．氧化性：Ag+> Cu2+>Fe3+>Zn2+

C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

D．1molFe可还原2mlFe3+

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）

A．两份质量均为27 g Al分别与足量的NaOH溶液和足量的盐酸反应转移电子均为3NA

B．Na2O2与H2O反应，每生成1mol O2转移电子数为4NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA

D．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

Y是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法正确的是

A．X与Y互为同分异构体

B．1 mol X最多可以与5 mol H2发生加成反应

C．产物Y能发生氧化、加成、取代、消去反应

D．1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应

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