题目内容
【题目】硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．
（1）用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 
稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 ．
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如下图所示： 
①吸收塔中发生反应的化学方程式是 ．
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是 ．
【答案】
（1）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；蒸发结晶、加热脱水
（2）4NH3?H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O；调节氨水的流量或用量
【解析】解：（1）依据流程转化图分析，铜需要硫酸和氧化铁反应生成的铁离子溶解生成铜离子，再通入空气氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子沉淀除去，得到硫酸铜溶液；加热蒸发浓缩结晶得到硫酸铜晶体；反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+═3H2O+2Fe2++Cu2+）；通入空气的作用是氧气氧化亚铁离子为铁离子的反应，反应离子方程式为：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；得到硫酸铜溶液加热蒸发得到硫酸铜晶体的方法为：蒸发结晶、加热脱水，
所以答案是：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；蒸发结晶、加热脱水；（2）①依据流程图分析，吸收塔中发生反应是二氧化硫、一水合氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：4NH3H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O；
所以答案是：4NH3H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O；②吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高，当控制一定流量的尾气时，可通过调节氨水的流量或用量来调节溶液的pH，
所以答案是：调节氨水的流量或用量．
