Question

【题目】过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，常温下是一种无色的液体，它难电离，易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在一百多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受人们的器重，并被称为“绿色氧化剂”。为了储存、运输、使用的方便，工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为：2Na2CO3·3H2O2），俗称固体双氧水，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性，常用作洗涤剂和消毒剂。根据所学化学的相关知识，回答下列问题：

（1）H2O2的电子式______________，该消毒剂的消毒原理与_________相同。

（2）过碳酸钠溶液可以去油污，写出其溶液呈弱碱性离子方程式________________。

（3）该洗涤剂中的有效成分可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为两种无毒的物质，反应的离子方程式为_____。

（4）如果这种洗涤剂在含有铁离子的水中使用，不仅会削弱洗涤剂的去油污的能力，甚至完全失去杀菌作用，结合离子方程式和相应文字表述说明原因___________________。

Answer 1

【答案】Cl2CO3 2-+ H2O HCO3 -+ OH-5H2O2+2CN-= 2HCO3 -+N2↑+4H2O铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用，2H2O2 2H2O+O2↑；Fe3+与CO32-水解相互促进水解，使洗涤剂失去去污能力，2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑

【解析】

（1）H2O2的电子式为，H2O2具有强氧化性，用于消毒。

（2）过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，其溶液呈弱碱性由于CO32-的水解。

（3）H2O2将NaCN氧化成两种无毒物质，NaCN被氧化成HCO3-和N2，H2O2被还原成H2O，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒书写离子方程式。

（4）Fe3+会催化H2O2的分解，Fe3+与CO32-水解互相促进，会削弱洗涤剂的去油污能力。

（1）H2O2的电子式为。该消毒剂具有Na2CO3和H2O2的双重性质，H2O2具有强氧化性，用于消毒，该消毒剂的消毒原理与Cl2相同。答案为： Cl2

（2）过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，其溶液呈弱碱性由于CO32-的水解，CO32-水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-

（3）H2O2将NaCN氧化成两种无毒物质，NaCN被氧化成HCO3-和N2，H2O2被还原成H2O，2molCN-失去10mol电子生成2mol HCO3-和1molN2，1molH2O2得2mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平，离子方程式为：5H2O2+2CN-=4H2O+2HCO3-+N2↑。答案为：5H2O2+2CN-=4H2O+2HCO3-+N2↑

（4）Fe3+会催化H2O2的分解，使洗涤剂失去杀菌作用，反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑；Fe3+与CO32-水解互相促进，会削弱洗涤剂的去油污能力，反应的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。答案为：Fe3+会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用，2H2O22H2O+O2↑；Fe3+与CO32-水解相互促进解，使洗涤剂失去去污能力，2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑