题目内容
请你回答下列问题：
（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：
（2）写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：
（3）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：
3d24s2
3d24s2
．配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子的符号为Ti3+
Ti3+
，配位数为6
6
．（2）写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．（3）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
Si
Si
和S
S
．分析：（1）Ti是22号元素，根据核外电子排布规律书写价电子排布式；配离子[TiCl（H2O）5]2+中Cl-、H2O含有孤对电子对是配体，根据离子电荷判断中心离子Tin+的电荷．
（2）根据核外电子排布规律书写．
（3）p能级有3个轨道，3p轨道上有2个未成对电子，则3p能级为3p2或3p4．
核外电子排布规律：
1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对．
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道，符合构造原理．
3、洪特规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定．
（2）根据核外电子排布规律书写．
（3）p能级有3个轨道，3p轨道上有2个未成对电子，则3p能级为3p2或3p4．
核外电子排布规律：
1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对．
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道，符合构造原理．
3、洪特规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定．
解答：解：（1）Ti是22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为为3d24s2；配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为Ti3+，Cl-、H2O含有孤对电子对是配体，配位数是6．
故答案为：3d24s2；Ti3+；6．
（2）原子序数为26的元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）p能级有3个轨道，3p轨道上有2个未成对电子，则3p能级为3p2或3p4，即电子排布式为1s22s22p63s23p2或
1s22s22p63s23p4，故为Si或S．
故答案为：Si、S．
故答案为：3d24s2；Ti3+；6．
（2）原子序数为26的元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）p能级有3个轨道，3p轨道上有2个未成对电子，则3p能级为3p2或3p4，即电子排布式为1s22s22p63s23p2或
1s22s22p63s23p4，故为Si或S．
故答案为：Si、S．
点评：考查核外电子排布规律、配合物等，难度不大，理解核外电子排布规律是关键．
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或HC≡CH+2Br2→
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