题目内容
（12分）
（1）常温下，amL0.1mol/LCH3COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应。
①两溶液pH之和 14（填“<”、“=”或“>”）
②若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是
（2）常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度之比为
（3）常温下，如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，回答下列问题：
①混合溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：__________________________________________
②已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试判断(NH4) 2CO3溶液的pH______7（填“>”“<” 或“=”）
③该混合溶液中c(Na+)-c(A-)= （填数值）
（12分，每空2分）（1）①> ② c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> >c(H+)
（2） 1:1 （3）①A-＋H2O 
H A＋OH-
②
>
③1×10-5mol·L-1或 (1×10-5-1×10-9 ) mol·L-1
【解析】（1）①醋酸是弱酸，所以0.1mol/LCH3COOH的pH大于1。氢氧化钠是强碱，所以0.1mol/LNaOH的pH＝13，因此二者之和大于14。
②a＝b，说明恰好反应，生成物醋酸钠水解显碱性，所以离子浓度大小顺序为 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> >c(H+) 。
（2）醋酸溶液中氢离子和氢氧化钠溶液中OH－浓度相同，所以对于水的电离的抑制程度相同，即是1:1 。
（3）①根据题意，酸和碱恰好反应，溶液显碱性，说明生成物水解，方程式为A-＋H2O H A＋OH-。
②NH4A溶液为中性，说明氨水和HA的电离程度相同。HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于碳酸的，所以氨水的电离程度也大于碳酸的，因此碳酸铵溶液显碱性。
③根据电荷守恒可知，c(Na+)－c(A-)=c(OH-)－c(H+) ＝×10-5mol·L-1或 (1×10-5-1×10-9 ) mol·L-1 。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
水的电离平衡曲线如图所示．?（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0
．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________ _。
（2）水的电离平衡如图所示．
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 。
（3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是 。
| A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
| B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] |
| D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）： 。
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）
。④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
mMn+（aq） + nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n。