题目内容

下列溶液中Cl－浓度最小的是   （   ）
A．250mL 1mol/L AlCl3溶液B．200mL 2mol/L MgCl2溶液
C．1L 2.5mol/L NaCl溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液
D
根据化合物的化学式可知，ABC中Cl－浓度分别是（mol/L）3.0、4.0、2.5。选项D中氯酸钾不能电离出氯离子，因此答案选D。
练习册系列答案
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V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ x mol，溶液中的物质的量浓度是
A．x/V mol/LB．x/2V mol/LC．3x/V mol/LD．3x/2V mol/L
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
B．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA
C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA
D．1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA
18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫   酸100 ml,实验操作如下：
（1）计算并用量筒量取        ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
（2）将       沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量        的烧杯中；
（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。
试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒              
②定容时俯视读数          
③容量瓶使用前有少许水残留          
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)
①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA　③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子　④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA　⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA　⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥
已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．LB．LC．LD．L
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A．在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.5 NA
B．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含的分子数为NA
C．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
D．1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L
13.9g XSO4·nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为
A．23B．27C．40D．56

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