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向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是( ）
A．等于0.9mol　　B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45molD．小于0.45mol
D
铜和浓硫酸反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，由于随着反应进行，浓硫酸的浓度会逐渐降低，而稀硫酸是不能氧化铜的。浓硫酸的物质的量是0.05L×18mol/L＝0.9mol，根据反应式可知理论上被还原的硫酸是0.45mol，所以实际上被还原的硫酸应小于0.45mol。答案选D。
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A．在标准状况下22.4L H2中含有氢原子个数为NA
B．24g Mg变为Mg2+时得到的电子数为2NA
C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
（4分）稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝    g；反应过程中转移     mol电子。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
Ａ．2g H2中含有的分子数为NA
B．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为NA
Ｃ．1L 1mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
Ｄ．1mol 钠原子中含有的电子数为NA
2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中的50mL，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.04 mol/LB．0.2 mol/LC．1 mol/LD．2 mol/L
将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应．得到气体的体积(标准状况)如下表所示。
组别
①
②
③
盐酸的体积mL
50
50
50
固体A的质量g
3.80
6.20
7.20
气体体积mL
896
1344
1344
 
小题1:上表中第             组数据表明加入的50mL盐酸有剩余，其理由是？
小题2: 通过计算讨论判断固体A是什么物质？其成分的质量分数是多少？
NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是 (      ) 
A．1 mol CO2B．标准状况下1．12L氨气
C．2．2g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44g·mol-1）D．含NA个氢原子的氢气分子
（1）（8分）17克NH3共有    mol原子，0.1molH2S共有    个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是      L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是          mol。
摩尔是
A．物质的数量单位B．物质的质量单位
C．物质的量的单位D．物质的体积单位

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