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(1)(8分)17克NH
3
共有
mol原子,0.1molH
2
S共有
个氢原子;在标准状况下,71g氯气的体积是
L,将其与氢气完全化合,需氢气的物质的量是
mol。
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4、0.2N
A
、22.4L、1
17克NH
3
共有4mol原子,0.1molH
2
S共有0.2N
A
个氢原子,标况下,71g氯气的体积是22.4L,将其与氢气完全化合,需氢气的物质的量1mol。
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向50mL18mol·L
-1
的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是( )
A.等于0.9mol
B.大于0.45mol,小于0.9mol
C.等于0.45mol
D.小于0.45mol
0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH
2
(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是
A.第三周期第IA族
B.第四周期第IA族
C.第三周期第ⅡA族
D.第四周期第ⅡA族
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N
A
B.1 mol甲基(—CH
3
)所含的电子总数为9N
A
C.0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为 N
A
D.1 mol碳正离子(CH
3
+
)所含的电子总数为8N
A
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.含有N
A
个NO
2
、N
2
O
4
分子的混合气体降低温度,混合气体的分子数目小于N
A
B.常温常压和光照条件下,33.6 LCl
2
与3.0g H
2
反应,生成的HCl分子数目为3N
A
C.1.68 g Fe和足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.09N
A
D.一定条件下,1 mol N
2
和3 mol H
2
充分反应,生成物中含N—H键数目为6N
A
N
A
代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5
N
A
B.常温下,42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3
N
A
C.常温下,1 mol SiC中含有Si—C键的数目为4
N
A
D.常温常压下,17 g甲基(—
14
CH
3
)所含的中子数为9
N
A
同温同压下,两种气体的体积如果不相同,请你推测其主要的原因是
A.气体的分子大小不同
B.气体分子的物质的量不同
C.气体分子的化学性质不同
D.气体分子间的平均距离不同
设N
A
为阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是
A.2 mol的NO
2
与水完全反应转移电子数为2N
A
。
B.39 g Na
2
O
2
晶体中所含阴阳离子个数均为2N
A
C.3.4 g氨中含有0.6N
A
个N—H键
D.在pH=13的NaOH溶液中,OH
-
数目为0.1N
A
将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中,得到2.8 L(标准状况)H
2
,则混合物中三种金属的物质的量之和可能是
A.0.120mol
B.0.125mol
C.0.135mol
D.0.250mol
关 闭
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