题目内容

元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子相对原子质量依次递增 B. 元素原子半径大小呈周期性变化

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

练习册系列答案
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为探究含结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180 g·mol-1）的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：

请回答：

（1）黑色固体Y的化学式为________，气体C的电子式为________________。

（2）晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为__________________。

Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：

2 R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R ＋ H2

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为____________， D的化学名称为_______________。

(2)步骤②的反应化学方程式： ___________________________________。

(3)E的结构简式为________。用1 mol E合成1,4?二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_____mol。

(4)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，符合条件的F有5种，分别为、、、__________、___________。

按官能团分类，下列说法正确的是（ ）

A. 属于芳香族化合物 B. 属于羧酸

C. 属于醛类 D. 属于酚类

下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ）

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子电子层数比B原子的电子层数多

C. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

D. 1 mol A从酸中置换H+ 生成的H2比1 mol B从酸中置换H+ 生成的H2多

绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 （ ）

A. 消除硫酸厂尾气排放 SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2O

C. 制CuSO4 2Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O

D. 制CuSO4 Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：

（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________

（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________

（3）写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________________________

（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、___________。

（5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化学方程式表示）

（6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定终点的现象是_______________________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O 中x值为________。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是

A. X、Y的单质均具有较高的熔沸点

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X

C. 原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z

D. Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

①－OH ②OH－③－Br ④NO2⑤⑥－C6H5 ⑦Br－ ⑧－COOH ⑨－CH3其中不是官能团的是

A. ①③④⑥⑧ B. ②④⑥⑦⑨ C. ②③⑤⑦⑧ D. ①③⑤⑧

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