题目内容

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是

A. X、Y的单质均具有较高的熔沸点

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X

C. 原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z

D. Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

练习册系列答案
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随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH1

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

则ΔH3 =______（用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示）。

II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g)  CH4(g)+2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。

（1）该反应的ΔS_____0（填“>”、“=”、“<”），该反应的ΔH____0（填“>”、“<”）。

（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，温度T下，CO2物质的量浓度c（CO2）随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___。

A.体系压强保持不变

B.混合气体密度保持不变

C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变

D.H2的质量分数保持不变

（3）温度T下，反应前20秒的平均速率v（H2）= _________（用含a、b的代数式表示）。

（4）温度T下，该反应的平衡常数K=_________（用含a、b的代数式表示）。

（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v（正）_________；CO2转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

III.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。

②简述CO32-在阴极区再生的原理：_________。

元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子相对原子质量依次递增 B. 元素原子半径大小呈周期性变化

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是

A. a电极为太阳能电池的正极

B. 产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O

C. 装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散

D. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同

近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。根据下列示意图回答有关问题：

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：_________________

（2）空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)来消除CO的污染。判断该设想是否可行，并说出理由：_____________________。

（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：

(Ⅱ)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH <0 。若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是_______________

A．其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

C．在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大

（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ)，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。以下说法正确的是__________。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55 ℃和75 ℃左右脱氮甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，

该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH（g）＋3O2（g）═2CO2（g）＋4H2O（l）

①负极的电极反应式为_______________，氧气从_______________（填b或c）口通入

②用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为________mL（标准状况）

某单烯烃Q的相对分子质量为56，分子中含有支链。

（1）Q的结构简式为_____________。

（2）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之—(用M表示）的结构简式如图：。M的合成方法之一如下：

请回答下列问题：

①合成M的反应中，反应I的反应类型是________，试剂II是_________。

②E的结构简式是_________。

③M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_________________。

（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高聚物，请写出D发生缩聚反应的化学方程式：__________。

（4）已知:(其中R为烃基)

若，请写出符合下列条件，且与W互为同分异构体的物质的一种结构简式：_______。

a.碳骨架与W相同；

b.能发生银镜反应；

c.1 mol该物质与足量金属钠作用生成1.5 mol H2 ；

d.分子中毎个碳原子上不同时连有两个官能团

有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图。下列有关说法中不正确的是

A. X可以为丁酸，也可以为丙醇 B. C分子中的碳原子数最多为3个

C. C可能能发生银镜反应 D. X、Y互为同分异构体.

按要求完成下列问题：

(1)请用系统命名法给下列有机物予以命名：

①________________ ②___________________

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式____________

（3）与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名_________________

（4）的系统命名__________________________．

分子式为C5H12O，能发生催化氧化生成醛，符合此要求的醇的种类为

A. 3种 B. 4 种 C. 5 种 D. 8种

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