题目内容

(2010?安徽)下列实验操作或装置符合实验要求的是(  )
分析:A、注意常规滴定管和新型滴定管的区别;
B、在液面离刻度线1到2cm的时候才开始定容;
C、电解制备氯气和氢气,阳极材料应为惰性电极材料;
D、用坩埚加热时不能密闭加热.
解答:解:A、碱性溶液不能用酸式滴定管盛装,该滴定管有耐强酸、强碱的新型活塞,可以用来盛装碱性溶液,故A正确;
B、应在液面离刻度线1到2cm的时候开始定容,定容时机不对,故B错误;
C、铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气,故C错误;
D、坩埚不能密闭加热,会导致压强增大而使盖子飞落而打碎,故D错误.
故选A.
点评:本题考查化学实验基本操作问题,涉及滴定、定容、电解、灼烧等操作,题目难度不大,本题易错点为A项,注意新型滴定管与普通滴定管的区别.
练习册系列答案
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(2010?安徽模拟)已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期.A、B、C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物.B与H位于同一主族,D的单质是中学化学常见的两性金属,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同.请用化学用语回答以下问题:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
.E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
,E的基态离子的电子排布式为
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
,E3+与E2+的稳定性大小为
Fe3+>Fe2+
Fe3+>Fe2+

(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N>O>P>Al
N>O>P>Al
,电负性由小到大的顺序为
Al<P<N<O
Al<P<N<O

(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
4:1
4:1
;F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
G-H键.
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
3:1
3:1
,将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
.由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物,其水溶液呈酸性,则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
(2010?安徽)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO33溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰.他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
[实验]制备银镜,并与Fe(NO33溶液反应,发现银镜溶解.
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是
ade
ade

a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水.至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大
[提出假设]
假设1:Fe1+具有氧化性,能氧化Ag.
假设2:Fe(NO33溶液显酸性,在此酸性条件下NO3能氧化Ag.
[设计实验方案,验证假设]
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+,验证了假设1成立.请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:
Fe3++Ag=Fe2++Ag+
Fe3++Ag=Fe2++Ag+

(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生).
实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论


若银镜消失,假设2成立.
若银镜不消失,假设2不成立.
[思考与交流]
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立.则丙同学由此得出结论:Fe(NO33溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag.你是否同意丙同学的结论,并简述理由:
同意因为假设1、2成立,说明反应4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3+9Ag++3NO能发生
同意因为假设1、2成立,说明反应4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3+9Ag++3NO能发生

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