题目内容

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑

分析 A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．反应生成亚硫酸氢铵；
C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；
D．电荷不守恒．

解答 解：A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca2++2HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
B．用氨水吸收过量的二氧化硫，离子方程式 NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，故B正确；
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C错误；
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，铁离子被氧化成铁离子，离子方程式为3Fe2++4H++NO3?=3Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．${\;}_{27}^{60}$Co可以改善癌症的治疗（即放射疗法）．关于${\;}_{27}^{60}$Co原子的说法正确的是（　　）
A．质子数数为60B．质量数为27C．核外电子数为14D．中子数为33
9．工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
②已知Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10-26
回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解，加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化．
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净．
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0mol•L-1，则应控制溶液pH
小于1．
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
6．下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是（　　）
A．CH3COOCH3B．CH3COOHC．CH3CH3D．CH3OCH2CH3
13．Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2．某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系．资料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

（1）装置连接的顺序为BAEAFC（D）（填字母序号）；
（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶或B处反应管微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性完好，；
（3）装置A中盛装的干燥剂是无水CaCl2或五氧化二磷等；装置F的作用除去过量的二氧化氮气体_；
（4）验证产物中存在Mg3 N2的具体实验操作为取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色．确定产物中有N．生成的实验现象为确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体；
（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）．写出玻璃管中发生反应的化学方程式：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2_．
3．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的
化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
10．丁香醛是常用的一种食用香精．存在下列转化关系：

（1）B的分子式为C9H11Cl，C中含氧官能团的名称为羟基．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）A发生加聚反应所得产物的结构简式为．
（4）与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有5种（不考虑顺反异构），其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为．
7．（1）X原子在第二能层上只有一个空轨道，该元素名称是碳，画出它的原子结构示意图，它的电子排布共有3个能级，5个轨道，核外电子有6种运动状态，价电子轨道表示式，原子中能量最高的电子，其电子云在空间有x，y，z3个方向，原子轨道呈现纺锤形，它的最简单氢化物中键角是109°28′，其中心原子杂化类型为sp3，分子中含sp3-s（填成键的原子轨道名称）σ键
（2）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是4s24p1，其在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA族，是属于p区的元素．
8．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l：1．

回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称为氯原子；B生成C的反应类型为取代反应；
（2）D的结构简式为；
（3）由E生成F的化学反应方程式为+3NaOH$\stackrel{高温高压}{→}$+NaCl+2H2O；
（4）某种结构的丁醇不能发生催化氧化反应，写出由G与该丁醇生成对羟基苯甲酸丁酯的反应方程式+（CH3）3COH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O；
（5）G的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有9种，其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢的是（任写一种结构简式）．

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