题目内容

某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（　　）?

A.Fe、Ag、CuSO4溶液?

B.Cu、Ag、FeSO4溶液?

C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液?

D.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液

解析：判断金属的活动性顺序可以根据氧化还原反应进行判断。?

答案：B?

练习册系列答案
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某化学兴趣小组为测定一种铁矿石样品（含脉石SiO2）组成及纯度，做如下实验．准确称取10.00克样品，加足量盐酸，使样品充分溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，剩余固体质量为3.04克；再准确称取10.00克样品，通入足量的CO并加热，剩余固体质量为8.08克；（注：以上过程脉石均不参加反应）求：样品的纯度；铁矿石中铁的氧化物的化学式．
某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（　　）
现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：
①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：
①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g．
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒
烧杯、玻璃棒
．
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）
防止溶液里的Fe2+被氧化
防止溶液里的Fe2+被氧化
．
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
．
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）
AC
AC
．
A．未冷却溶液直接转移
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．砝码上沾有杂质
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是
取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净
取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净
．
（6）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为
5.08
5.08
g．
某化学兴趣小组为测定FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室按以下步骤进行实验：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中所配制的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量：
⑦…．
请根据上面叙述，回答：
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（1）步骤①②③中必须用到E和
 
四种仪器（在上述仪器中选择，填仪器序号）．
（2）步骤③中发生反应的离子方程式为
 
．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为
 
．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
 
．
（5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
 
．（不考虑实验过程中铁元素的损失）

某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是

A.Fe、Ag、CuSO4溶液?                B.Cu、Ag、FeSO4溶液?

C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液?        D.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液

 

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