题目内容

【题目】反应2CO2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )

A. 12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

B. 该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ

C. 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),放出的热量大于221 kJ

D. 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

【答案】C

【解析】试题分析:根据图示:A选项错误,12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB选项错误,ΔH的单位一般为kJ·mol1kJ/mol),该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1C选项正确,2 mol C(s)O2(g)反应生成CO(g)放出的热量为221 kJ,由于CO(g)O2(g)反应生成CO2(g)放热,因此2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)放出的热量大于221 kJD选项错误,该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与CO2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差。故选C

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