Question

【题目】有下列几种物质：A、铜，B、盐酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2

（1）属于电解质的是______________，属于非电解质的是__________。

（2）属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是____________。

（3）写出NaHCO3的电离方程式___________；其水溶液中各离子浓度大小的关系为___________。

（4）写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小关系__________。

Answer 1

【答案】 DEF CG EF D NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-H++CO32- c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) c(Na+)>c(HSO3-)> >c(H+)>c(SO32-) c(OH-)

【解析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质在水中的电离必须是本身的电离，前面两个条件只要满足一个即可，非电解质是指在前两个条件下都不能导电的化合物，据此可知：属于电解质的有DEF，非电解质的有CG

（2）强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质， 主要包括强酸、强碱、大部分盐及在熔融态下导电的金属氧化物，弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、水。据此可知：属于强电解质的有EF ，属于弱电解质的有D

（3）NaHCO3属于强电解质完全电离，而HCO3-属于弱酸根离子，部分电离，NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-H++CO32- ；NaHCO3完全电离，HCO3-继续部分电离，所以c(Na+)最大；NaHCO3溶液显碱性，c(OH-)>c(H+) ，溶液中的H+来自于HCO3-电离出的H+和水电离出的H+之和，故H+浓度大于CO32-，所以溶液中的所有的离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

（4）NaHSO3完全电离，HSO3-为弱酸根离子，既可以部分电离又可以水解且电离程度大于水解程度，故Na+浓度大于HSO3-浓度，HSO3-浓度大于SO32-浓度和H+浓度，溶液中的H+来自于HSO3-电离出的H+水电离出的H+，所以H+浓度略大于SO32-，因为HSO3-电离程度大于水解程度，所以H+浓度大于OH-浓度，水的电离是很微弱的，所以OH-浓度是最小的，故所有离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-)> c(OH-)