Question

在酸性高锰酸钾溶液中加入Na₂O₂粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^- +16H⁺ + 5Na₂O₂ ="===" 2Mn²⁺ +5O₂↑ + 8H₂O + 10Na⁺ 下列判断正确的是:

1. A.
   高锰酸钾是氧化剂，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂
2. B.
   反应的氧化产物只有氧气
3. C.
   当反应产生标准状况下2.24 L O₂时，反应转移的电子为0.1mol
4. D.
   向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

Answer 1

B
该反应中高锰酸根中Mn从+7到+2价，做氧化剂，过氧化钠中O从-1价到0价，做还原剂。故A错误，B正确；该反应中转移10个电子，生成5mol氧气，故生成2.24L氧气，转移0.2mol电子，C错误；盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，不能用于酸化。