题目内容
2008年9月25日我国成功发射“神七”．联氨（N2H4）是“神七”航天飞船常用的高能燃料．联氨是一种无色可燃的液体，“神七问天”火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．
已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量； H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1；2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1，写出表联氨燃烧热的热化学方程式为 ．
已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量； H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1；2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1，写出表联氨燃烧热的热化学方程式为
分析：先写出液态联氨燃烧的热化学方程式，然后根据盖斯定律来解答．
解答：解：因12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，所以热化学方程式：
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625KJ?mol-1 ①
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1②
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1 ③
由盖斯定律得：①-②×4-③，得N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.225KJ?mol-1，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.225KJ?mol-1．
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625KJ?mol-1 ①
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1②
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1 ③
由盖斯定律得：①-②×4-③，得N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.225KJ?mol-1，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.225KJ?mol-1．
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写及盖斯定律的应用，难度不大，根据课本知识即可完成．
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