题目内容
14.已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的,下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是( )A. | CH2═CH2 | B. | HCOOH | C. | HCOOCH═CH2 | D. | CH3OH |
分析 碳碳双键、羰基均为平面结构,与平面直接相连的原子一定共面,以此来解答.
解答 解:A.含碳碳双键,所有原子一定能共面,故A不选;
B.含羰基,HCOOH中所有原子可能共面,故B不选;
C.含碳碳双键、羰基,则分子中所有原子可能共面,故C不选;
D.甲醇中C为四面体构型,则所有原子不可能共面,故D选;
故选D.
点评 本题考查常见有机物的结构,为高频考点,把握碳碳双键及羰基的平面结构为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意信息的应用,题目难度不大.
练习册系列答案
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2.下列有关实验的说法正确的是( )
A. | 除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 | |
B. | 将钠投入到盛满水的烧杯中,观察钠与水反应实验现象 | |
C. | 制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 | |
D. | 实验室配制一定浓度NaOH溶液,将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中 |
9.一定温度下,将氯气通入过量氢氧化钠溶液中,加热少许时间后溶液中形成含有NaCl、NaClO、NaClO3混合体系.下列说法不正确的是( )
A. | n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为8:3:l | |
B. | 当通入氯气的物质的量为1mol时,生成NaClO3越多,则转移电子数越多 | |
C. | 氯气与氢氧化钠反应,还原产物一定为NaCl | |
D. | 若通入标况下氯气89.6L,且生成NaClO、NaClO3混合体系比值为1:1,则转移电了物质的量为4mol |
19.某元素的原子核外电子排布中,K能层和L能层电子数之和等于L能层和M能层的电子数之和,则该元素的原子( )
A. | 具有稀有气体的原子结构 | B. | 含有的质子和中子数一定相等 | ||
C. | M能层的电子能量最高 | D. | 核外L层上的电子数是K层的5倍 |
6.随着日本福岛核电站放射性元素泄漏,这种元素在元素周期表中部分信息如图.下列说法错误的是( )
A. | X的相对原子质量为126.9,原子核内质子数为53 | |
B. | X原子核外有4个电子层,最外层有7个电子 | |
C. | X原子在化学反应中容易得电子 | |
D. | X元素位于第五周期 |
3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素.已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,X元素存在两种气态同素异形体,一种可吸收大气中的紫外线,Y原子最外层电子数等于电子层数,Z离子在同周期最简单阴离子中,半径最小.下列说法正确的是( )
A. | W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点 | |
B. | 简单离子半径:X>Y>Z | |
C. | X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒 | |
D. | Y、Z形成的离子化合物溶于水,阴、阳离子数目比为3:1 |
7.下列有关物质的分类正确的是( )
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | NaOH | H2SO4 | BaCO3 | Al2O3 | CO2 |
B | KOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | H2SO3 | CaCl2 | CuO | SO2 |
D | Na2CO3 | HNO3 | CaCO3 | MgO | SO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |