题目内容
【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：
(1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝________；
②该反应的平衡常数表达式K＝________。
(2)830 ℃，反应的平衡常数K＝1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。
物质 | A | B | C | D |
n(CO2) | 3 | 1 | 3 | 1 |
n(H2) | 2 | 2 | 4 | 2 |
n(CH3OH) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 4 | 2 | 3 | 2 |
(3)25 ℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________。
【答案】0.075 mol·L－1·min－1
ACDCH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.6 kJ/mol
【解析】
(1)由图2，v(CH3OH)＝
＝0.075 mol·L－1·min－1，该反应平衡常数的表达式K=
，故答案为：①0.075 mol·L－1·min－1②；(2)经计算， B中Qc＞1，逆向移动，A、C、D中Qc＜1，正向移动，故答案为ACD；（3）16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ，则1mol甲醇燃烧放出的热量为32g÷16g×363.3KJ=726.7KJ，故反应的热化学反应方程式为: CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.6 kJ/mol。
【题目】室温下，将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合，实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/(mol·L－1) | 反应后溶 液的pH | |
[HA] | [KOH] | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A. 实验①反应后的溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]
B. 实验①反应后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝
mol·L－1
C. 实验②反应后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1
D. 实验②反应后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]
