题目内容
（1）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向其中加入5滴
（2）Fe（OH）3胶体吸附多余Fe3+生成带电Fe（OH）3胶粒，胶粒带相同电荷，相互排斥，使得氢氧化铁胶体分散系比较稳定．现将Fe（OH）3固体粉碎使粒子直径在10-9～10-7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入
饱和FeCl3溶液
饱和FeCl3溶液
继续煮沸直至溶液呈红褐
红褐
色，即可制得Fe（OH）3胶体．（2）Fe（OH）3胶体吸附多余Fe3+生成带电Fe（OH）3胶粒，胶粒带相同电荷，相互排斥，使得氢氧化铁胶体分散系比较稳定．现将Fe（OH）3固体粉碎使粒子直径在10-9～10-7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入
含Fe3+的盐溶液（如FeCl3）
含Fe3+的盐溶液（如FeCl3）
或适量强酸溶液（如盐酸）
适量强酸溶液（如盐酸）
，即可制得Fe（OH）3胶体．（填两类不同物质）分析：（1）将饱和三氯化铁溶液滴人沸蒸馏水中来制取氢氧化铁胶体；
（2）Fe（OH）3胶体粒子的结构是许多分子的集合体，并在表面选择吸附了许多Fe3+．
（2）Fe（OH）3胶体粒子的结构是许多分子的集合体，并在表面选择吸附了许多Fe3+．
解答：解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，加热当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，
故答案为：饱和FeCl3溶液；红褐；
（2）Fe（OH）3吸附Fe3+，使之成为带正电荷的胶体粒子，同性相斥，粒子之间不易聚集，从而成为稳定的Fe（OH）3胶体，此外加入适量强酸溶液也能达到同样的效果，
故答案为：含Fe3+的盐溶液（如FeCl3）； 适量强酸溶液（如盐酸）．
故答案为：饱和FeCl3溶液；红褐；
（2）Fe（OH）3吸附Fe3+，使之成为带正电荷的胶体粒子，同性相斥，粒子之间不易聚集，从而成为稳定的Fe（OH）3胶体，此外加入适量强酸溶液也能达到同样的效果，
故答案为：含Fe3+的盐溶液（如FeCl3）； 适量强酸溶液（如盐酸）．
点评：本题考查学生胶体的制备以及胶体的形成原理和性质知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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试述实验室证明浓度对化学平衡影响实验过程．
反应原理（用离子方程式表示）：______
操作步骤及现象：
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| 实验步骤 | 实验现象 | 解释和结论 |
| （1）在小烧杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混匀后分装于3支试管中． | 反应后形成红色溶液． | |
| （2）______ | ______ | ______ |
| （3）______ | ______ | ______ |
| （4）比较上述三支试管的颜色． | ______ | ______ |