题目内容
【题目】框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。
（2）反应⑤的化学方程式为____________________________。
（3）甲与B反应的离子方程式 _______________________________。
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________________。
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：__________________。
（6）已知：酚酞在c（OH－） 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）过大造成的，上述观点是否正确 。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法 。
【答案】
（1）①⑤。
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
（4）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑。
（6）①否②向烧瓶内加少量MnO2，若产生大量气体，则证明溶液中含H2O2。
【解析】
试题分析：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2。
（1）由上述分析可知，反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，其中还属于化合反应的为①⑤；
（2）反应⑤为Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O = 4Fe（OH）3；
（3）钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成白色的氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成红褐色的氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+ 6 H2O = 4Fe（OH）3 + 8Na+ + O2↑；
（6）①3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，氢氧化钠的物质的量为0.1mol，c（OH－） 为1mol/L。因“酚酞在1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色”，因此“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（OH－）过大造成的。
②如存在H2O2，加入二氧化锰，可生成氧气。方法是取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2。
