Question

（8分）甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知：CH₃OH(1) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g)   △H = －443.64 kJ·mol^－1

2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)           △H =－566.0 kJ·mol^－1

（1）试写出2molCH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）的热化学方程式：

                                                                              

（2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

   甲醇在      极反应；O₂一极发生的电极反应方程式为                            

（3）若用该电池在某金属表面镀铜，若待镀金属的质量增加了6.4g，则至少消耗甲醇的质量为      g。

 

Answer 1

【答案】

（1）  2CH₃OH(1) +3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)；△H =－1453.28kJ·mol^－1

（2） 负     极；电极反应方程式为 O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-                                     

（3）  1.07        g。

【解析】CH₃OH(1) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g)   △H1= －443.64 kJ·mol^－1

2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)           △H 2=－566.0 kJ·mol^－1

2CH₃OH(1) +3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)；△H =2△H1－△H 2=-1453.28kJ·mol^－1

还原剂做负极，氧化剂做正极，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-    

铜的物质的量为0.1mol , 至少消耗甲醇的质量为1.07g