题目内容

【题目】实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目________________________。

（2）将上述化学方程式改写为离子方程式________________________。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________(填序号) 。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生2mol Cl2，则被氧化的HCl_____mol，转移的电子的数目为________。

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ② 4 4NA

【解析】

（1）反应中锰元素化合价+4价降低到+2价，做氧化剂得到2个电子，氯元素化合价-1价变化为0价，电子转移总数为2个，据此解答；

（2）反应中HCl和MnCl2属于易溶性的强电解质，要写成离子形式；

（3）浓盐酸在反应中生成盐时表现酸性，生成氯气时表现还原性；

（4）反应中有4mol氯化氢参加反应，其中2mol表现为酸性，2mol表现为还原性，被氧化。

（1）反应中锰元素化合价+4价降低到+2价，做氧化剂得到2个电子，氯元素化合价-1价变化为0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知电子转移总数为2个，单线桥是由失电子一方指向得到电子的一方，写出电子转移总数，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为；

（2）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl和MnCl2属于易溶性的强电解质，要写成离子形式，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）由反应可知，盐酸参与反应生成MnCl2时表现其酸性，生成Cl2时表现其还原性；故答案为②；

（4）根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知盐酸在反应中既表现还原性又表现酸性，4mol氯化氢参加反应，只有2mol氯化氢中-1价的氯离子失去2mol电子，被氧化为氯气中的0价的氯原子，生成1mol氯气，另外2mol氯化氢表现为酸性，因此若产生2mol Cl2，则被氧化的HCl为4mol，转移的电子的数目为4NA。

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