题目内容
【题目】关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的是（ ）
A.
装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B.
装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C.
装置中电子由b极流向a极
D.
装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】解：A．电解时，阴极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e﹣=Cu，阳极发生氧化反应，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，装置中阴极不会产生气体，故A错误；
B．电镀铜电解池中，阳极上金属失电子，阴极上铜离子得电子，装置中待镀铁制品应与电源负极相连，镀件是阴极，故B错误；
C．通入氧气的一极为正极，通氢气的一电极是负极，电子由负极流向正极，由a极流向b极，故C错误；
D．装置中的离子交换膜只允许部分离子经过，两极产物氯气、氢氧化钠在隔膜的作用下，避免反应的发生，故D正确．
故选D．
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新卷王期末冲刺100分系列答案【题目】某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是 ．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2 ， 乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2 ．
①支持甲同学观点的实验证据是 ．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式 ．
（3）乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
实验操作 | 实验现象 |
向2mLmol/L溶液（填化学式）中通入SO2 |
（4）探究2：在氧化SO2的过程中，NO3﹣和O2哪种微粒起到了主要作用．
实验操作 | 实验数据 |
向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线 |
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向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2 ， 用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线． |
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图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是 ．
（5）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为 ．
（6）依据上述图象你得出的结论是 ， 说明理由 ．
【题目】分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，氧化剂和氧化产物都正确的是
化学反应方程式 | 氧化剂 | 氧化产物 | |
A | 3Cl2+2Fe | Fe | FeCl3 |
B | 2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑ | H2O | NaOH |
C | 2HClO | HClO | HClO |
D | Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4 | Cl2 | HCl |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下列操作与实验现象不匹配的是（ ）
反应 | 现象 | |
A | 把明矾溶液滴入含悬浮泥沙的水中 | 产生不溶物 |
B | 在氯气中点燃氢气 | 产生苍白色火焰 |
C | 将氯气通入紫色石蕊溶液 | 溶液最终由紫色变为红色 |
D | 向硅酸钠浓溶液中滴入稀硫酸 | 出现胶状物 |
A. A B. B C. C D. D