Question

（共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

（1）写出B的电子排布图              ，C的元素符号是               ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                     ；

（2）E属元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名称是        ，它的+2价离子的电子排布式为                    ：

（3）写出C的单质与水反应的化学方程式                ；

（4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是              ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是    cm³（只要求列出算式）。

 

Answer 1

【答案】

（共15分）

（1）略（1分）   Cl(1分)  

在氟化氢分子中存在氢键，分子间作用力大，破坏其作用力需要的温度较高，而氯化氢中不存在氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点。（2分）

（2）4  Ⅷ   铁   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（各1分）

（3）Cl₂+H₂O=HCl+HClO(2分)

（4）CaF₂    X射线衍射法（各1分）  （8b+4c）/a N_A(3分)

【解析】