题目内容
同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是
A． MX >MY B．MX <MY C．MX =MY D．无法确定
寒假学与练系列答案
生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是
一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能/ kJ·mol－1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列说法中正确的是（ ）
A．过程N2(g)
2N(g)放出能量
B．过程N(g)＋3F(g)NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g)2NF3(g)的ΔH＞0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍能可能发生化学反应
3－、OH－，两厂单独排入都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成澄清无色只含NaNO3而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大已知：
酸 | H2C2O4 | HF | H2CO3 | H2BO3 |
电离平衡常数Ka | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 | 未知 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 5.8×10-10 |
(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是_______________，则证明HF为弱酸。
②乙同学取10ml未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000ml。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b＜_________(用含a的代数式表示)。
③丙同学用pH是指测得室温下0.10mol·L-1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为__________________。
(2)①已知H2BO3与NaOH溶液反应的离子方程式为H2BO3+OH-=B(OH)4，写出硼酸的电离方程式______________。
②向等浓度的H2C2O4与H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则与OH-作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________,____________,____________。
③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式___________。
减小
增大
＞1
变
．Fe2O3
6Cu+SO2↑
Cl
2KCl+3O2↑
解反应又属于氧化还原反应的是 （填字母）。
重要的净水剂，可用下列方法制得：
2K2FeO4+6KCl+8H2O
在该反应中，还原剂是 （填化学式），当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为 。