题目内容
在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为
A．n/8 B．n/16 C．8n D．4n
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为
A.－1780kJ/mol B.－1220kJ/mol C.－450kJ/mol D.＋430kJ/mol
对于反应mA＋nB==pC，下列说法正确的是（ ）
A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的
B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快
C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化
D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快
一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，6NO+4NH3=5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O；
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为 。
甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是
A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸
同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是
A． MX >MY B．MX <MY C．MX =MY D．无法确定
氧化还原反应的实质是
A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗
B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度
取8.58 g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm-3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0 mL。试计算：(写出计算过程)
（1）所用盐酸的物质的浓度；
（2）生成标况下CO2气体的体积；
（3）x的值。
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收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为
A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液
5.0 
mL。试计算：(写出计算过程)