题目内容
下列离子方程式书写正确的是
A.实验室制Cl2:MnO2+2H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
B.将铝片打磨后置于NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O
D.苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O
【答案】
C
【解析】
试题分析:A不正确,没有配平,应该是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;B不正确,应该是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;D不正确,因为苯酚的酸性弱于碳酸的,生成物是碳酸氢钠,即C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-,所以答案选C。
考点:考查离子方程式的正误判断
点评:判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式。
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题
① | | | |||||||||||||||
| | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
(1)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________,请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池,电解质为⑨的最高价氧化物的水化物,请书写出正极反应式_____________________,电池工作时阴离子定向移动到________极(填正或负)。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲,已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |