Question

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素甲是第3周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(上图)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：______＞______，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：______＞______。(用化学式表示)

(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_____，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：____________。

Answer 1

(1)(见下图)

(3)Al  S(或乙  甲或铝  硫)

    H₂SO₄   Al(OH)₃   (或H₃AlO₃)

(4)周期性元素所在的周期数等于该元素原子的电子层数(其他合理答案也可)

解析：(1)元素周期表包括7个周期，第7周期为不完全周期，由所给表格的最下边一行向上数7行为第1周期，又由于第1周期只有两种元素分别在ⅠA族(最左侧)和零族，第2、3周期各有8种元素，分布在ⅠA、ⅡA族周期表的最左侧的两个纵行，ⅢA～ⅦA族和零族(从最左侧向右依次为零族、ⅦA、ⅥA、ⅤA…ⅢA)，第4至6周期全部为长周期。由此可得周期表边界。

(2)第3周期第ⅥA族的元素为硫元素，根据所给图示不难作答。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则其原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，则元素乙为13号元素铝，与硫同周期，故原子半径Al＞S；它们的高价氧化物对应水化物的酸性H₂SO₄＞Al(OH)₃，元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化。