题目内容

下列说法正确是的

A. 属于酚类，官能团为-OH

B. 属于醛类，官能团为-CHO

C. 的名称为：2-乙基-1-丁烯

D. H2C=CH-CH=CH2的名称为：1,3-二丁烯

练习册系列答案
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某单烯烃Q的相对分子质量为56，分子中含有支链。

（1）Q的结构简式为_____________。

（2）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之—(用M表示）的结构简式如图：。M的合成方法之一如下：

请回答下列问题：

①合成M的反应中，反应I的反应类型是________，试剂II是_________。

②E的结构简式是_________。

③M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_________________。

（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高聚物，请写出D发生缩聚反应的化学方程式：__________。

（4）已知:(其中R为烃基)

若，请写出符合下列条件，且与W互为同分异构体的物质的一种结构简式：_______。

a.碳骨架与W相同；

b.能发生银镜反应；

c.1 mol该物质与足量金属钠作用生成1.5 mol H2 ；

d.分子中毎个碳原子上不同时连有两个官能团

下列描述分子结构的叙述中，正确的是

A．最多有6个碳原子在一条直线上 B．该烃属于苯的同系物

C．至少有10个碳原子在同一平面上 D．所有碳原子不可能都在同一平面上

利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是

A. A B. B C. C D. D

分子式为C5H12O，能发生催化氧化生成醛，符合此要求的醇的种类为

A. 3种 B. 4 种 C. 5 种 D. 8种

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）铬元素基态原子的电子排布式为_________；硫酸铜溶于氨水，形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的立体构型是______，_________接受孤对电子对；金属铜的堆积方式为______。

（2）制备Cr2O2Cl2的反应式为K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_____________（用元素符号表示）。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中中心原子的杂化方式为________，COCl2分子中ɑ键和π键的个数比为__________。

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同。其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点：NiO_________FeO（填“>”、“<”或“=”）。

（4）Cu和Ca的合金呈粉末状，极易被氧化，其晶胞结构如图所示：

①该晶体的化学式为_________，铜和钙两种金属相比铜的熔点比钙高，其原因是_______。

②已知该晶胞的密度为dg·cm-3，Ca半径为r1cm，Cu半径为r2cm，设NA为阿伏伽德罗常数，则该晶胞的空间利用率为________（用含d、r1、r2、NA的代数式表示）。

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体

HX放出的氢气多且反应速率快

HX酸性比HY强

B

向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶解度（Ksp）：ZnS>CuS

C

在稀硫酸中加入铜，再加入硝酸钠固体

开始无现象，后铜逐步溶解，溶液变蓝，有气泡产生

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

D

将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落

铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

A. A B. B C. C D. D

观察下列模型并结合有关信息， 判断有关说法正确的是

A. 单质硼属分子晶体，其结构单B12中含有30个B-B键，含20个正三角形

B. SF6是由极性键构成的分子

C. 固态硫S8属于原子晶体

D. NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Na+有6个

五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列问题：

(1)基态Q原子的核外电子排布式是____________________。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是______________。

(3)Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是_______，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用______杂化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式_______________。

(5) Z的一种单质晶胞结构如下图所示。

①该单质的晶体类型为___________。

②含1 mol Z原子的该晶体中共有_____mol化学键。

③己知Z的相对原子质量为M，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3。

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