为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物.设计如下实验:(1)写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式 .(2)B中加入的试剂是 .现象是 ,C的作用是 .E的作用是 .(3)如果将F放在B.C之间.则一定不能检出的物质是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如下实验：

（1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式_____________。

（2）B中加入的试剂是_____，现象是______；C的作用是____，E的作用是________。

（3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是_______。

练习册系列答案

初中学业水平考试总复习专项复习卷加全真模拟卷系列答案

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硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式________________________．

（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________．

（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有__________________．

（4）根据合成流程，可以循环利用的是____________．

（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________．

A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（）

A. 简单离子半径：B>C

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

D. 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用

A. KSCN溶液和氯水

B. 铁粉和KSCN溶液

C. 浓氨水

D. 酸性KMnO4溶液

下列说法正确的是

A. 1molO2在任何情况下都是32g B. 摩尔是一个基本物理量

C. H2SO4的摩尔质量是98g D. 1摩尔氢的质量是2g

某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是

A. 由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/L

B. 原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋

C. n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10

D. 原溶液一定存在Cl－

向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是

A. 2:1:1 B. 1:2:1 C. 2:1:2 D. 1:1:1

下列说法不正确的是

A. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

B. 光导纤维的主要成分是SiO2

C. 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色

D. 用Al(OH)3治疗胃酸过多

四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

A. 原子半径Z < M

B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

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