题目内容
下列说法不正确的是
A. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
B. 光导纤维的主要成分是SiO2
C. 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
D. 用Al(OH)3治疗胃酸过多
X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. R的氧化物都含有离子键
B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y
C. M的氢化物常温常压下为气体
D. Y形成的化合物种类最多
为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如下实验：
（1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式_____________。
（2）B中加入的试剂是_____，现象是______；C的作用是____，E的作用是________。
（3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是_______。
根据反应式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A. Br－、Fe2+、I－ B. I－、Fe2+、Br－
C. Br－、I－、Fe2+ D. Fe2+、I－、Br－
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在水溶液中：H+、I－、NO3－、SiO32－
B. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO3－
C. 将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42－
D. 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CH3COO－
镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：
（1）根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式：____________________。
（2）发生还原反应的硝酸的物质的量为________mol。
（3）参加反应的镁的质量为_________g。
（4）原稀硝酸的物质的量浓度为_________mol·L-1。
向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、
氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=_________kJ•mol﹣1．
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，
下列能说明反应达到平衡状态的有____________
a．混合气体的平均相对分子质量
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：3，则平衡常数K=________（用分数表示）
NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)，不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：__________________________
（2）CO综合利用．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．得知该反应的△H_________0，该反应的实际生产条件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是____________
a． 升温 b．恒容条件下充入H2
c．加入合适的正催化剂 d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
e．压缩体积 f．移走一部分CH3OH
②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极
反应式_______________
(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO2(g)＋H2O(l) H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ
HSO (aq) H＋(aq)＋SO (aq) Ⅱ
Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ
Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ
该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO的浓度为_________________
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)Δ H1＝+489.0 kJ·mol－1
C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的
ΔH____________0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ____________KⅡ。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成。开始以氨碳比＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_______________。
②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb＝1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka＝4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈_______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+
O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1
H2SO3(l) 
(aq) Ⅰ
(aq) Ⅱ
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_______________。