题目内容
【题目】五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A. M的原子半径比N小
B. Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2
C. X2M的热稳定性比X2Y强
D. M和N的氧化物的水化物均为强酸
【答案】B
【解析】
根据各元素在周期表中的位置知,X为H,Y为O,Z为Na,M为S,N为Cl,根据元素周期律和相关化学用语作答。
根据元素周期表的结构,可知X为H,Z为Na,Y为O,M为S,N为Cl;
A.同一周期的原子,原子序数越大,半径越小,因此M的原子半径大于N,故A项错误;B. Z为Na,Y为O,可结合生成Na2O和Na2O2,故B项正确;
C. X2M为H2S, X2Y为H2O,根据元素周期律,非金属性越强,氢化物越稳定,H2O的热稳定性大于H2S,故C项错误;
D. M和N的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4、HClO4、HClO等,其中H2SO3、HClO为弱酸,故D项错误;
答案选B。
练习册系列答案
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【题目】X、Y、Z、W为短周期元素,若W原子的最外层电子数是其内层电子的,如图所示,下列说法不正确的是
X | Y | |
Z | W |
A.X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C.阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z