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在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝-2220 kJ·mol-1， 5 mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847 kJ，则氢气和丙烷的体积比为

A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1

练习册系列答案
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铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）

A. Bi和Bi都含有83个中子

B. Bi和Bi互为同位素

C. Bi和Bi的核外电子数不同

D. Bi和Bi分别含有126和127个质子

常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）

A． B． C． D．

(B类题)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol

Fe2O3＋CO→Fe＋CO2

若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol

根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：

(1)CO的燃烧热为____________；写出其热化学方程式 。

(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 。

(3)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是________t(结果保留两位有效数字)，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 。

已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：

①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 慢

②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g) 快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的速率主要取决于②的快慢 B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)

C．NOBr2是该反应的催化剂 D．该反应的焓变等于a kJ/mol

已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝-184.6 kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol-1 B．-92.3 kJ·mol-1

C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ·mol-1

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA

B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

C．1mol Na2O2 固体中含阴阳离子的数目为3NA

D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

下列说法错误的是( )

A、二氧化硅用于制备太阳能电池板

B、氯气可用于自来水杀菌消毒

C、从海水中提取物质不一定必须通过化学反应才能实现

D、氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

下列表述中合理的是

A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值

B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置

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