题目内容
用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到2.24L气体（标准状况）．下列有关说法正确的是（ ）
分析：用石墨作电极电解CuCl2溶液，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，生成的气体为氯气，n（Cl2）=0.1mol，以此解答该题．
解答：解：A．阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，应在阴极生成铜，故A错误；
B．生成的气体为氯气，n（Cl2）=0.1mol，由电极反应式可知转移0.2mol电子，故B正确；
C．生成0.1mol氯气，应生成0.1molCu，故C错误；
D．如氯化铜没有全部电解，水解呈酸性，且氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故D错误．
故选B．
B．生成的气体为氯气，n（Cl2）=0.1mol，由电极反应式可知转移0.2mol电子，故B正确；
C．生成0.1mol氯气，应生成0.1molCu，故C错误；
D．如氯化铜没有全部电解，水解呈酸性，且氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查电解原理，侧重于电极反应、电解产物的计算和判断，题目难度中等，注意把握电解原理，能正确写出电极反应式．
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO
）=6.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
- 3 |
| A、原混合溶液中c（K+）为2mol?L-1 |
| B、上述电解过程中共转移8mol电子 |
| C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
| D、电解后溶液中c（H+）为2mol?L-1 |