题目内容

【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

(1)将含0.02 molCO20.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,充分反应后,固体质量增加_________g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1,键能Eo=o499.0kJ·mol-1

①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1

②已知1500℃时,在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示,则0~2 min 内,CO2 的平均反应速率 υ(CO2)=_________

(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2 在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。

①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。

A.CO 的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内,消耗CO 的浓度等于生成CO2 的浓度

②分析图2,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数 K=_________(计算结果保留1 位小数)。

③向恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应:2CO2(g)2CO(g) +O2(g),测得温度为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化,则改变的条件是_________;a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为υa(CO)_________(“>”“<”“=”) υb( CO)。

【答案】 0.84g -33.5 3×10-7mol·L-1·min-1 AC 3.2×10-8mol·L-1 升温 <

【解析】分析:本题考查与Na2O2有关的计算、反应热的计算、化学反应速率的计算、化学平衡的标志、图像的分析化学平衡常数的计算。

(1)密闭容器中发生的反应有:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2CO+O22CO2将两式相加得Na2O2+CO=Na2CO3固体增加的质量相当于混合气中C对应的CO。

(2)①应用盖斯定律计算。

根据图像中数据和化学反应速率的表达式计算υ(O),速率之比等于化学计量数之比。

(3)①可逆反应达到化学平衡的标志是逆向相等,变量不变”。

用三段式和图像中关键数据计算化学平衡常数

根据先拐后平结合外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断改变的条件。

详解:(1)密闭容器中发生的反应有:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2CO+O22CO2将两式相加得Na2O2+CO=Na2CO3固体增加的质量相当于混合气中C对应的CO,根据C守恒,混合气中相当于CO0.03mol,固体质量增加0.03mol28g/mol=0.84g。

(2)①键能EO=O499.0kJ/mol,则2O(g)=O2(g)ΔH=-499.0kJ/mol(I式);2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol(II式),应用盖斯定律,II-I得,CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)ΔH=(-566.0kJ/mol)-(-499.0kJ/mol)=-33.5kJ/mol。

根据图像υ(O)===310-7mol/(L·min),根据同一反应中不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,则υ(CO2)=υ(O)=310-7mol/(L·min)。

(3)①A项,CO的体积分数保持不变能说明反应达到平衡状态;B项,根据质量守恒定律,容器中混合气体的质量始终不变,该容器为恒容容器,混合气体的密度始终不变,混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态;C项,根据质量守恒定律,容器中混合气体的质量始终不变,该反应的正反应为气体分子数增加的反应,建立平衡的过程中,气体分子物质的量增加,混合气体的平均摩尔质量减小,达到平衡时气体分子物质的量不变混合气体的平均摩尔质量不变混合气体的平均摩尔质量不变能说明反应达到平衡状态;D项,单位时间内消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度仅表示逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态能表明反应达到平衡状态的是AC,答案选AC。

根据图像1500℃,反应达到平衡时O2的体积分数为0.2%,设平衡时O2浓度为xmol/L,用三段式

2CO2(g)2CO(g)+O2(g)

c(起始)(mol/L) 1 0 0

c(转化)(mol/L) 2x 2x x

c(平衡)(mol/L)1-2x 2x x

=0.2%,解得x=0.002,平衡时CO2、CO、O2的浓度依次为0.996mol/L、0.004mol/L、0.002mol/L,反应的平衡常数K===3.210-8mol/L。

该反应的正反应是气体分子数增大的吸热反应;曲线I相对于曲线II先出现拐点,曲线I的反应速率比曲线II快;曲线I达到平衡时O2的浓度比曲线II平衡时大即改变的条件既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动,曲线I 是相对于曲线II改变的条件为升高温度。a点处于曲线II,b点处于曲线I,b点温度高于a温度越高化学反应速率越快,则υa(CO)υb(CO)。

练习册系列答案
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【题目】四种短周期元素ABCD的性质或结构信息如下。

信息①:原子半径大小:A>B>C>D

信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:




是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分

无色,无味且易燃,21世纪的主要能源

弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题。

1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)

2B元素在周期表中的位置为

3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)

4)丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为

【答案】1)氢(2)第2周期ⅣA族(3Cl

4HClO+H2O+SO2H2SO4+HCl

【解析】试题分析:四种短周期元素ABCD,四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,由信息,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,故甲为水,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是21世纪的主要能源,乙为甲烷,丙分子有3个不同的原子,至少还有CHO中的两种,且有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息原子半径大小:ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,据此答题.

解:四种短周期元素ABCD,四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,由信息,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,故甲为水,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是21世纪的主要能源,乙为甲烷,丙分子有3个不同的原子,至少还有CHO中的两种,且有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息原子半径大小:ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,

1)根据上面的分析可知,甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素,

故答案为:氢;

2B为碳元素,在周期表中第二周期第IVA族,

故答案为:第二周期第IVA族;

3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素,

故答案为:Cl

4)丙为次氯酸,它的电子式为,次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

故答案为:HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

型】推断
束】
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【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

元素编号

元素性质或原子结构

R

基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子

S

单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

T

基态原子3d轨道上有1个电子

X

   

(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素,原因是________________________________________________________

(2)S元素的化合价是否有正价?__________,原因是__________________________________,最外层电子排布式为________________________

(3)T元素的原子N能层上电子数为__________,其原子结构示意图为__________

(4)X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:____________________________________________________________________

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

X

Lp电子数比s电子数多2

Y

第三周期元素的简单离子中半径最小

Z

L层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图__________

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________________

(3)写出ZY的电子排布式______________________________

(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________

A.气态氢化物的挥发性和稳定性

B.单质分子中的键能

C.两元素的电负性

D.含氧酸的酸性

E.氢化物中X—H键的键长(X代表TCl两种元素)

F.两单质在自然界中的存在形式

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号),理由是________________________________________________

【答案】 Al(OH)3+3H===Al3+3H2O Al(OH)3+OH===AlO+2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金属性

【解析】试题分析:T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性所以T是F元素;X元素的Lp电子数比s电子数多2个,X元素是O元素;Y元素是第三周期元素的简单离子中半径最小,Y是Al元素;Z元素L层有三个未成对电子,Z是N元素;

解析:根据以上分析,(1)X为O元素,氧离子核外最外层达到8电子稳定结构,氧离子结构示意图

(2)Y元素最高价氧化物水化物Al(OH)3,为两性氢氧化物,与盐酸反应生成氯化铝和水,离子方程式为Al(OH)3+3H===Al3++3H2O;与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水离子方程式为Al(OH)3+OH===AlO+2H2O;

(3)Z是N元素电子排布式是1s22s22p3; YAl元素电子排布式是1s22s22p63s23p1

(4)T是F元素同主族元素从上到下非金属性减弱与氯元素相比,非金属性较强的是F;

A.气态氢化物的挥发性不能证明非金属性的强弱故A错误;

B.单质分子中的键能不能证明非金属性的强弱故B错误;

C.非金属性越强电负性越大根据两元素的电负性可以判断非金属性故C正确;

D.根据最高价含氧酸的酸性可以判断非金属性故D错误;

E.键长越长越不稳定所以根据氢化物中X—H键的键长可以判断氢化物的稳定性故E正确;

F.单质在自然界中的存在形式不能判断非金属性故F错误。

(5)Al为金属元素,具有金属性,其它三种元素为非金属元素,具有较强的非金属性。

点睛:元素非金属性强弱的判断方法:①越易与氢气化合,非金属性越强;②气态氢化物越稳定,非金属性越强;③单质的氧化性越强,非金属性越强;④最高价含氧酸的酸性越强,非金属性越强。

型】
束】
21

【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J6种元素的代号。其中J0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):

(1)R原子的电子排布图为__________

(2)在化合物YZ2Y的化合价为__________;Y2Na的半径大小为__________

(3)X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是__________;XY的第一电离能:X__________Y(“<”、“>”“=”),其理由是__________________________________________________________

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