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羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00 mL0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.65 mL 0.020 mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用(已知：FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O(未配平))，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是
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A．	N₂
B．	N₂O
C．	NO
D．	NO₂

答案：B

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羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25 mL　0.049 mol·L^－1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe₂(SO₄)₃溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.5 mL　0.02 mol·L^－1的KMnO₄溶液完全反应．已知反应式为： FeSO₄＋KMnO₄＋H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃＋MnSO₄＋K₂SO₄＋H₂O 在上述反应中，羟胺的氧化产物是
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A．	N₂O
B．	NO
C．	NO₂
D．	N₂

羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25 mL　0.049 mol·L^－1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe₂(SO₄)₃溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.5 mL　0.02 mol·L^－1的KMnO₄溶液完全反应．已知反应式为： FeSO₄＋KMnO₄＋H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃＋MnSO₄＋K₂SO₄＋H₂O 在上述反应中，羟胺的氧化产物是
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A．	N₂O
B．	NO
C．	NO₂
D．	N₂

A.N₂ B.N₂O C.NO D.NO₂

H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。1979年化学家将H₂O₂滴入到SbF₅的HF溶液中，获得了一种白色固体A。经分析，A的阴离子呈八面体结构，阳离子与羟胺NH₂OH是等电子体。

（1）确定A的结构简式。写出生成A的化学反应方程式。

（2）在室温或高于室温的条件下，A能定量地分解，产生B和C。已知B的阳离子的价电子总数比C的价电子总数少4。试确定B的结构简式，写出B中阴、阳离子各中心原子的杂化形态。

（3）若将H₂O₂投入到液氨中，可得到白色固体D。红外光谱显示，固态D存在阴、阳两种离子，其中一种离子呈现正四面体。试确定D的结构简式。

（4）上述实验事实说明H₂O₂的什么性质？

羟胺(NH₂OH)是一种还原剂．现用25.00 mL0.049 mol·L^-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe₂(SO₄)₃溶液在煮沸条件下反应，生成Fe₂+离子恰好与24.50 mL0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液完全作用生成Fe₂(SO₄)₃，MnSO₄等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是

羟胺(NH2OH)是一种还原剂．现用25.00 mL0.049 mol·L-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应，生成Fe2+离子恰好与24.50 mL0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2(SO4)3，MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是