题目内容

【题目】下列关于玻璃制品的说法正确的是

A. 普通玻璃从侧面看呈现绿色，那是因为含有Fe3+的缘故

B. 在普通玻璃中加入了某些有机物，就形成了有机玻璃

C. 钢化玻璃就是玻璃钢

D. 将普通玻璃高温变软后急速冷却，可制得钢化玻璃

【答案】D

【解析】试题分析：普通玻璃从侧面看呈现绿色，那是因为含有铁元素的原因，有机玻璃是在普通玻璃中加入了某些金属氧化物，钢化玻璃是将普通玻璃高温变软后急速冷却得到。故选D

练习册系列答案
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B. 合成氨是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） ΔH<0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

【题目】实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。

（1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：____________（填序号）。

A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_________。请你选择一种最佳的实验方法____________________（填编号）。

A.沉淀法 B.气体法 C.滴定法

【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）

A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B. 燃烧反应必须有氧气作氧化剂

C. 2Fe+3Cl2=2FeCl3， Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2>S

D. Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子 ，因此还原性Al>Mg

【题目】如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：

（1）C是（填化学式）_____，F的化学式_____．

（2）写出B的化学式______，检验B中阳离子的操作方法是__________________．（只填一种方法，用文字表述）

（3）写出由G转变成H的化学方程式_______________________．

（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式________________；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是______________．

【题目】某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、CO、SO中的几种。

①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是(　　)

A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中n(NH)＝0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO，可能含有SO

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

【题目】已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列说法正确的是

A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

D. |ΔH1|>|ΔH2|

【题目】下列说法中正确的是

A.C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同

B.甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点

C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

【题目】下列现象中，不是因为发生化学反应而产生褪色现象的是

A.乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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