硼有两种天然同位素10B和11B.硼元素的相对原子质量为10．8.则10B与11B的物质的量之比为( )A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10．8，则10B与11B的物质的量之比为（）

A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶3

【解析】

试题分析：假设10B与11B的物质的量之比为x:y．则硼元素的相对原子质量为(10x+11y) ÷(x＋y)=10．8整理可得x:y=1:4．因此正确选项为A。

考点：考查硼元素的相对原子质量与同位素原子的关系的知识。

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下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．C和O2

下列方程式不正确的是

A．用稀H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋=NH4+

B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－=CO32－+H2O

C．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是

A．A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族

C．原子半径的大小顺序为rY>rW>rX

D．元素X可能为硼或碳或氮

元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：

① ； ② ； ④ 。

（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称。

（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、溶液、溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应。向所得溶液中滴加至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。

（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论。

（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式。

（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式 ________________________________________________ 。

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：

I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

（1）待测液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________。

（2）步骤III中产生气体的离子方程式为__________________。

2.3 g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是

A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球 B．钠贮存在煤油中

C．所得溶液的质量分数为2.25﹪ D．反应中转移0.1mol电子

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