题目内容
海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。
（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：
① ； ② ； ④ 。
（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称 。
（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应 。向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论 。
（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式 。
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式 ________________________________________________ 。
（1）①蒸馏 ②萃取分液 ④过滤 （2）②分液漏斗、烧杯
（3）BaCl2 Na2CO3 稍过量 稀盐酸（每空1分）
（4）取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl—（3分）。
（5）Mg2+＋2OH－ ＝Mg(OH)2↓（2分） （6）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）
【解析】
试题分析：（1）海水变为淡水最常用的的方法是蒸馏；单质碘易溶在有机溶剂中，因此要从含碘的溶液中中分离出单质碘应该用萃取然后分液即可；粗盐中含有难溶性物质，因此操作④是过滤。
（2）萃取分液的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯。
（3）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应稍过量。向所得溶液中滴加稀盐酸至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
（4）氯离子的检验一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，因此检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论是取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl—。
（5）加入试剂a后生成氢氧化镁白色沉淀，因此该试剂a是强碱，反应的离子方程式为Mg2+＋2OH－ ＝Mg(OH)2↓。
（6）工业制取漂白粉的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
考点：考查海水的综合应用、物质的分离与提纯、离子检验以及方程式的书写等
